Kc와 Kp. CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) has Kc=11 at 225°C

Kc와 Kp. CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) has Kc=11 at 225°C

 

 

225℃에서 반응 CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) 의 Kc=11이다.

이 온도에서 Kp는 얼마인가?

 

 

The reaction CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) has Kc = 11 at 225 °C.

What is the value of Kp for this reaction at this temperature?

 

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▶ Kp = Kc • (RT)^Δn

▶ Kc = Kp / (RT)^Δn

▶ Δn = 기체 생성물들의 몰수 - 기체 반응물들의 몰수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 )

 

 

Δn = 1 - (1+2) = -2

 

Kp = Kc • (RT)^Δn

= (11) × [(0.08206) (273.15+225)]^(-2)

= 0.006583

 

 

답: Kp = 6.6×10^(-3)

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11438 ] CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) has Kp=6.3×10^(-3) at 225°C.

 

 

 

[키워드] Kc와 Kp 기준문서, Kp와 Kc 기준문서