NH4NO3의 열분해. decomposition of 1.27 kg of ammonium nitrate

NH4NO3의 열분해. decomposition of 1.27 kg of ammonium nitrate

 

 

Ammonium nitrate decomposes explosively upon heating according to the balanced equation:

2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g)

Calculate the total volume of gas (at 21℃ and 743 mmHg) produced by the complete decomposition of 1.27 kg of ammonium nitrate.

 

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NH4NO3의 몰질량 = 80.0434 g/mol ≒ 80 g/mol 이므로,

1.27 kg NH4NO3의 몰수를 계산하면,

1270 g / (80 g/mol) = 15.875 mol NH4NO3

 

 

NH4NO3 : N2 : O2 : H2O = 2 : 2 : 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

즉, NH4NO3 : 기체 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로,

15.875 mol NH4NO3 열분해 시 생성되는 기체의 몰수를 계산하면,

NH4NO3 : 기체 = 2 : 7 = 15.875 mol : ? mol

? = 7 × 15.875 / 2 = 55.5625 mol 기체 생성

 

 

PV = nRT

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= [(55.5625) (0.08206) (273.15+21)] / (743/760)

= 1371.85 L

 

 

답: 1372 L