pH 7.4 용액 속 NH3와 NH4^+의 비

pH 7.4 용액 속 NH3와 NH4^+의 비

 

 

pH가 7.4인 용액 속에서 존재하는 NH3와 NH4+ 형태의 질소 비를 계산하여라.

 

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NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

NH3의 Kb = 1.0×10^(-5)

 

 

pOH = 14 – pH = 14 – 7.4 = 6.6

pOH = -log[OH^-] = 6.6

[OH^-] = 10^(-6.6) M = [NH4^+]

 

 

Kb = [NH4^+] [OH^-] / [NH3]

Kb = x^2 / (C-x)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

(C-x)Kb = (C)Kb - (x)Kb = x^2

C = [x^2 + (x)Kb] / Kb

= [(10^(-6.6))^2 + (10^(-6.6))(1.0×10^(-5))] / (1.0×10^(-5))

= 2.575×10^(-7) M = [NH3]

 

 

[NH3] : [NH4^+] = 2.575×10^(-7) / 10^(-6.6) : 10^(-6.6) / 10^(-6.6)

= 1.025 : 1