인듐 원자의 동위원소 존재비

인듐 원자의 동위원소 존재비

 

 

인듐(indium)의 원자량은 114.8 g

자연계에 존재하는 인듐은 질량수 112짜리와 질량수 115짜리 두 종류가 있다.

각 인듐의 존재비는?

 

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원자량 = 동위원소의 평균 원자량

= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]

 

 

 

112짜리의 존재비를 x라 두면,

112x + 115(1-x) = 114.8

112x + 115 – 115x = 114.8

3x = 0.2

x = 0.2 / 3 = 0.067

---> 112짜리의 존재비 = 6.7%

 

 

답: 112-In : 115-In = 6.7 : 93.3

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3653 ] Cl 원자의 동위원소 존재비.

 

 

 

[키워드] 동위원소 존재비 기준문서