Ca^2+의 몰농도. 8.0×10^(-4) M KMnO4 용액 16.00 mL

Ca^2+의 몰농도. 8.0×10^(-4) M KMnO4 용액 16.00 mL

 

 

시료 50.0 mL에 존재하는 Ca^2+ 이온을 C2O4^2- 이온을 가하여 침전시킨 후 산에 용해시켜 C2O4^2- 이온을 당량점까지 적정하는데 8.0×10^(-4) M KMnO4 용액 16.00 mL가 소요되었다. 시료 중 Ca^2+의 몰농도(M)를 구하시오.

Ca^2+ + C2O4^2- → CaC2O4

 

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8.0×10^(-4) M KMnO4 용액 16.00 mL에 들어있는 KMnO4의 몰수

= (8.0×10^(-4) mmol/mL) × 16.00 mL = 0.0128 mmol KMnO4

 

 

균형 맞춘 반응식

5H2C2O4(aq) + 2MnO4^-(aq) + 6H^+(aq) → 10CO2(g) + 2Mn^2+(aq) + 8H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7761 )

 

H2C2O4 : MnO4^- = 5 : 2 계수비(몰수비)이므로,

0.0128 mmol KMnO4와 반응하는 H2C2O4의 몰수를 계산하면,

H2C2O4 : MnO4^- = 5 : 2 = ? mmol : 0.0128 mmol

? = 5 × 0.0128 / 2 = 0.032 mmol H2C2O4

 

 

0.032 mmol H2C2O4 = 0.032 mmol C2O4^2- 이고,

 

Ca^2+(aq) + C2O4^2-(aq) → CaC2O4(s)

Ca^2+ : C2O4^2- = 1 : 1 계수비(몰수비)이므로,

0.032 mmol C2O4^2- = 0.032 mmol Ca^2+

 

 

몰농도 = 0.032 mmol / 50.0 mL

= 0.00064 M

= 6.4×10^(-4) M

 

 

답: 6.4×10^(-4) M