화학량론. 20.00 mL HNO3 + 0.216 g Ba(OH)2

화학량론. 20.00 mL HNO3 + 0.216 g Ba(OH)2

 

 

20.00 mL의 질산 용액을 중화시키기 위해 0.216 g의 수산화바륨이 필요했다면 이 질산 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

 

A 20.00 mL sample of nitric acid, HNO3, requires 0.216 g of barium hydroxide, Ba(OH)2 for titration to the equivalence point. What is the concentration of the nitric acid?

2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O

 

 

What is the molarity of a solution of nitric acid if 0.216 g of barium hydroxide is required to neutralize 20.00 mL of nitric acid?

 

 

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Ba(OH)2의 몰질량 = 171.34 g/mol 이므로,

0.216 g Ba(OH)2의 몰수를 계산하면,

0.216 g / (171.34 g/mol) = 0.00126065 mol Ba(OH)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

HNO3 + Ba(OH)2의 균형 맞춘 화학 반응식

2HNO3(aq) + Ba(OH)2(s) → Ba(NO3)2(aq) + 2H2O(l)

 

 

HNO3 : Ba(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00126065 mol Ba(OH)2와 화학량론적으로 반응하는 HNO3의 몰수를 계산하면,

HNO3 : Ba(OH)2 = 2 : 1 = ? mol : 0.00126065 mol

? = 2 × 0.00126065 = 0.0025213 mol HNO3

 

 

몰농도 = 0.0025213 mol / 0.02000 L

= 0.126 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5132 ]