40% 용액(d 1.2) 20 mL를 100 mL로 묽힌 용액의 몰농도

40% 용액(d 1.2) 20 mL를 100 mL로 묽힌 용액의 몰농도

 

 

물에 녹인 어떤 시약(40%, 비중 1.2, 분자량 48)을 20 mL 취하여

100 mL 용량 플라스크에 넣고 물로 표선을 맞춘 용액의 몰농도

 

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40% 용액이 100 g 있다고 가정하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10963 )

용질 40 g + 용매 60 g 인 용액.

 

 

40 g / (48 g/mol) = 0.8333 mol 용질

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

100 g / (1.2 g/mL) = 83.333 mL = 0.08333 L 용액

 

 

40% 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.8333 mol / 0.08333 L

= 10 mol/L

 

 

MV = M’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(10 M) (20 mL) = (? M) (100 mL)

? = 10 × 20 / 100 = 2 M

 

 

 

또는

40% 용액 20 mL에 들어있는 용질의 mol수를 계산하면,

20 mL × (1.2 g/mL) × (40/100) × (1 mol / 48 g)

= 0.2 mol

 

 

100 mL로 묽힌 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.2 mol / 0.100 L

= 2 mol/L

 

 

답: 2 M