염산 130 mg 용액 1 L + 1 N 가성소다 용액 3 mL

염산 130 mg 용액 1 L + 1 N 가성소다 용액 3 mL

 

 

염산 130 mg이 녹아있는 용액 1 L에 1 N 가성소다 3 mL를 넣으면 pH는?

(단, 염산 및 가성소다의 분자량은 각각 36.5와 40이다.)

 

---------------------------------------------------

 

염산 130 mg = 0.130 g의 몰수

= 0.130 g / (36.5 g/mol) = 0.00356164 mol HCl

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

1 N 가성소다 = 1 M 가성소다 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10471 )

1 M 가성소다 용액 3 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (1 mol/L) × 0.003 L = 0.003 mol NaOH

 

 

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

반응 후 남아있는 HCl의 몰수를 계산하면,

0.00356164 mol - 0.003 mol = 0.00056164 mol HCl

 

 

HCl의 몰농도 = 0.00056164 mol / 1.003 L

= 0.00056 M HCl

 

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) 이므로,

[HCl] = [H^+] = 0.00056 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.00056) = 3.25

 

 

답: pH = 3.25