3 M HCl 용액 1 L와 1 M NaOH 1 L의 혼합

3 M HCl 용액 1 L와 1 M NaOH 1 L의 혼합

 

 

3 M HCl 용액 1 L와 1 M NaOH 1 L를 혼합했을 때,

각 용액의 단위 부피당 이온 수 비교

 

 

그림은 같은 부피의 묽은 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH) 수용액을 혼합한 용액에 들어있는 이온을 모형으로 나타낸 것이다.

 

 

 

 

묽은 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH) 수용액 및 혼합 용액의 단위 부피당 이온 수를 비교하시오. (단, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 각 용액의 부피의 합과 같다.)

 

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3 mol HCl + 1 mol NaOH 반응시키면,

HCl + NaOH → NaCl + H2O 이므로,

즉, HCl : NaOH : NaCl = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응 후 용액 속에는

2 mol HCl, 1 mol NaCl이 존재한다.

 

 

혼합 전 3 M HCl 용액 1 L당 들어있는 이온 수

= 6 mol / 1 L = 6 mol/L

 

 

혼합 전 1 M NaOH 용액 1 L당 들어있는 이온 수

= 2 mol / 1 L = 2 mol/L

 

 

혼합 용액 1 L당 들어있는 이온 수

= 6 mol / 2 L = 3 mol/L

 

 

답: HCl 용액 > 혼합 용액 > NaOH 용액