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0.10 M (C2H5)3N 용액의 pH
(단, 트리에틸아민의 Kb = 4.0×10^-4)
---------------------------------------------------
(C2H5)3N + H2O ⇌ (C2H5)3NH^+ + OH^-
Kb = (x)(x) / (C-x) ≒ x^2 / C
( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )
x = [(4.0×10^(-4)) (0.10)]^(1/2)
= 0.0063 M = [OH^-]
pOH = -log(0.0063) = 2.2
pH = 14 – 2.2 = 11.8
답: pH = 11.8
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