황산 9.8 g을 물에 타 100 g 용액. aMV = bM’V’

황산 9.8 g을 물에 타 100 g 용액. aMV = bM’V’

 

 

황산 9.8 g을 물에 타 100 g 용액을 만들었다.

용액을 20 g 덜어서 중화시키려 한다.

이때 1 M NaOH 용액은 얼마나 들어가는가?

 

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중화시키려는 H2SO4의 질량을 계산하면,

9.8 g : 100 g = ? g : 20 g

? = 9.8 * 20 / 100 = 1.96 g H2SO4

 

 

1.96 g H2SO4의 몰수를 계산하면,

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol

1.96 g / (98 g/mol) = 0.02 mol H2SO4

 

 

산의 몰수 = 염기의 몰수

aMV = bM’V’ = mol

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

(2) (0.02 mol) = (1) (1 M) (? L)

? = 2 * 0.02 = 0.04 L

 

 

답: 40 mL

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10279 ]