2.1 M 염소산나트륨 용액의 %농도

2.1 M 염소산나트륨 용액의 %농도

 

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▶ 몰농도를 %농도로 환산할 때는

용액의 밀도 자료가 주어져야 됩니다.

용액의 밀도 자료가 없으면,

정확한 농도환산은 불가능합니다.

 

 

2.1 M 염소산나트륨 용액 1 L에 들어있는 용질의 몰수를 계산하면,

(2.1 mol/L) * 1 L = 2.1 mol NaClO3

 

 

NaClO3의 몰질량 = 106.44 g/mol 이므로,

2.1 mol NaClO3의 질량을 계산하면,

2.1 mol * (106.44 g/mol) = 223.524 g NaClO3

 

 

용액의 밀도를 모르므로, (문제에서 주어지지 않았기에)

용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL라 가정하면,

용액 1 L = 1000 mL = 1000 g

 

 

%농도 = 용질 질량 / 용액 질량 * 100

= 223.524 g / 1000 g * 100

= 22.35%

 

 

답: 약 22% (미만)

 

 

 

[참고] 20% NaClO3 용액의 밀도 = 1.1449 g/mL 이므로,

2.1 M NaClO3 용액의 밀도 = 1.12 g/mL라 가정하면,

용액 1 L = 1000 mL * (1.12 g/mL) = 1120 g

 

%농도 = 용질 질량 / 용액 질량 * 100

= 223.524 g / 1120 g * 100

= 19.96%

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10550 ] %농도를 몰농도로 환산. NaClO3 용액.