중탄산나트륨을 포함하는 시료 1.0876 g

중탄산나트륨을 포함하는 시료 1.0876 g

 

 

중탄산나트륨을 포함하는 시료 1.0876 g을 물에 용해시켜 0.1433 N HCl 표준 용액으로 적정하였더니 40.72 mL가 소비되었다. 시료 내 중탄산나트륨의 백분율을 계산하시오.

 

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▶ 0.1433 N HCl 표준 용액 참고 http://ywpop.tistory.com/10494

 

 

0.1433 N HCl 용액 40.72 mL에 들어있는 HCl의 eq수를 계산하면,

(0.1433 eq/L) * 0.04072 L = 0.005835 eq HCl

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

0.005835 eq HCl = 0.005835 eq NaHCO3

---> 시료에 들어있는 NaHCO3의 eq수

 

 

NaHCO3의 당량수 = 1 eq/mol 이고,

NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol 이므로,

0.005835 eq NaHCO3의 질량을 계산하면,

0.005835 eq / (1 eq/mol) * (84.01 g/mol)

= 0.4902 g NaHCO3

 

 

질량 백분율 = (0.4902 g / 1.0876 g) * 100 = 45.07%

 

 

답: 45.07%