탄산나트륨 0.2876 g을 적정하는데 염산 37.86 mL 소비

탄산나트륨 0.2876 g을 적정하는데 염산 37.86 mL 소비

 

 

탄산나트륨 0.2876 g을 적정하는데 염산 37.86 mL가 소비되었다면, 염산의 노르말농도(N)는?

 

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▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.

( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. )

 

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.2876 g Na2CO3의 몰수를 계산하면,

0.2876 g / (105.99 g/mol) = 0.00271346 mol Na2CO3

( 참고 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 http://ywpop.tistory.com/5310 )

0.00271346 mol Na2CO3의 eq수를 계산하면,

0.00271346 mol * (2 eq/mol) = 0.00542692 eq Na2CO3

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

0.00542692 eq Na2CO3 = 0.00542692 eq HCl

 

 

HCl의 노르말농도를 계산하면,

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 http://ywpop.tistory.com/6131 )

= 0.00542692 eq / 0.03786 L

= 0.143342 eq/L HCl

 

 

답: 0.1433 N