10 g 벤젠 증발 12 V 0.50 A

10 g 벤젠 증발 12 V 0.50 A

 

 

벤젠의 끓는점(353.25 K)에서의 몰 증발 엔탈피는 30.8 kJ/mol이다. 10 g의 벤젠을 증발시키려면 12 V 전원으로부터 0.50 A의 전류를 얼마나 오래 통과시켜야 하겠느냐?

 

 

The molar enthalpy of vaporization of benzene at its boiling point (353.25 K) is 30.8 kJ/mol. For how long would the same 12 V source need to supply a 0.50 A current in order to vaporize a 10 g sample?

 

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벤젠, C6H6의 몰질량 = 78.11 g/mol 이므로,

10 g 벤젠의 몰수를 계산하면,

10 g / (78.11 g/mol) = 0.128 mol 벤젠

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

0.128 mol 벤젠을 증발시키는데 필요한 엔탈피를 계산하면,

0.128 mol × (30800 J/mol) = 3942.4 J

 

 

1 A V s = 1 J 관계식으로부터, s를 계산하면,

(0.50 A) (12 V) (s) = 3942.4 J

s = 3942.4 / (0.50 × 12) = 657.07 s

 

 

답: 6.6×10^2 s

 

 

 

[참고] 벤젠의 증발엔탈피
C6H6(l) → C6H6(g) ... ΔH = +30.8 kJ/mol