다음 용액을 중화시키기 위해 1.00 M KOH 몇 mL를 첨가

다음 용액을 중화시키기 위해 1.00 M KOH 몇 mL를 첨가

 

 

다음 용액을 중화시키기 위해 1.00 M KOH 몇 mL를 첨가해야 하는가?

(a) 0.240 M LiOH 25.0 mL + 0.200 M HBr 75.0 mL

(b) 0.300 M HCl 45.0 mL + 0.250 NaOH 10.0 mL

 

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(a)

(0.240 mmol/mL) × 25.0 mL = 6 mmol 염기

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

0.200 × 75.0 = 15 mmol 산

15 – 6 = 9 mmol 산

9 mmol × (1.00 mmol/mL) = 9 mL KOH

 

 

(b)

0.300 × 45.0 = 13.5 mmol 산

0.250 × 10.0 = 2.5 mmol 염기

13.5 – 2.5 = 11 mmol 산

11 mmol × (1.00 mmol/mL) = 11 mL KOH

 

 

답: (a) 9 mL, (b) 11 mL