전기분해의 화학량론. Ag^+ 0.250 L 2.00 A 2분 30초

전기분해의 화학량론. Ag^+ 0.250 L 2.00 A 2분 30초

 

 

Ag^+가 포함된 0.250 L에서 모든 은을 도금 석출시키는데 2.00 A 전류를 이용하여 2분 30초가 걸렸다. 용액에서 원래 Ag^+의 농도는 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

 

2(60) + 30 = 150 s

 

 

Ag^+(aq) + e^- → Ag(s)

 

 

Ag의 몰질량 = 107.87 g/mol

 

 

Q = It = (2.00 A) (150 s) = 300 A•s = 300 C

 

 

(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4461 )

 

 

(300) (1 / 96500) (1 / 1) (107.87) = 0.335 g Ag

 

 

0.335 g / (107.87 g/mol) = 0.00311 mol Ag

 

 

0.00311 mol / 0.250 L = 0.0124 mol/L

 

 

답: 0.0124 M