2.8×10^-4 M Ba(OH)2 용액의 pH
Calculate the pH of 2.8×10^-4 M Ba(OH)2.
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Ba(OH)2는 강염기이므로,
( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10085 )
물에서 100% 이온화된다고 가정하면,
Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)
Ba(OH) : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
[OH^-] = 2 × (2.8×10^(-4) M) = 5.6×10^-4 M
pOH = -log[OH^-] = -log(5.6×10^(-4)) = 3.3
pH = 14 – pOH = 14 – 3.3 = 10.7
답: pH = 10.7
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