0.050 M 판토텐산 용액의 pH

0.050 M 판토텐산 용액의 pH

 

 

판토텐산은 약산으로 Ka = 3.9*10^-5 이다.

0.050 M 판토텐산의 [H3O^+]와 pH를 계산하시오.

 

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약산의 이온화식

HA(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + A^-(aq)

 

또는 간단히

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

 

 

약산의 평형상수식

Ka = [H^+][A^-] / [HA]

3.9*10^(-5) = (x)(x) / (C-x)

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

C-x ≒ C 라 가정하고 x를 계산하면,

x = [(3.9*10^(-5)) (0.050)]^(1/2) = 0.0014 M = [H^+]

 

 

0.050 M * (5/100) = 0.0025 M

0.0025 M > 0.0014 M 이므로, 5% 검증 통과.

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.0014) = 2.9

 

 

답: [H^+] = 0.0014 M, pH = 2.9