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화학12958

무기 화합물 명명법 무기 화합물 명명법 이온 결합 화합물의 이름과 화학식 1. 양이온 a. 금속 양이온은 금속 원소와 같은 이름 예) Na+ 나트륨 이온, Zn2+ 아연 이온 b. 금속이 전하가 다른 두 가지 이상 양이온이 되면, 금속 이름 뒤의 괄호 안에 로마 숫자로 전하 표시 예) Fe2+ 철(II) 이온, Fe3+ 철(III) 이온 c. 비금속 양이온은 -ium(-늄)을 붙인다. 예) NH4+ 암모늄(ammonium) 이온 2. 음이온 a. 단원자 음이온은 원소 이름의 끝부분을 -ide(-화)로 바꾼다. 예) H- 수소화(hydride) 이온, O2- 산화(oxide) 이온 b. 산소를 포함하는 다원자 이온은 -ate(-산), 또는 -ite(아-산)를 붙인다. 예) NO3- 질산(nitrate) 이온, NO2- 아질산.. 2012. 6. 11.
분자와 분자 화합물 분자와 분자 화합물 1. 분자와 화학식 2. 분자식, 실험식, 구조식 분자식 : 분자를 구성하는 원자의 종류를 실제적 수로 나타낸 화학식실험식 : 분자를 구성하는 원자의 종류를 상대적 수로 나타낸 화학식 예) 과산화수소의 분자식은 H2O2, 실험식은 HO. 구조식 : 원자는 원소 기호로, 결합은 선으로 나타낸 화학식 2012. 6. 11.
원자량 원자량 1. 원자 질량 척도 원자 질량 단위(atomic mass unit, amu) 1 amu = 1.66 × 10-24 g 또는 1 g = 6 × 1023 amu (from 12C = 12 amu) 2. 원자량 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 예) 자연계에서 발견되는 탄소는 98.93%의 12C와 1.07%의 13C로 이루어져 있다. 탄소의 원자량 = (12 amu × 98.93%) + (13 amu × 1.07%) = 12.01 amu [키워드] 평균원자량 2012. 6. 11.
환산 인자(conversion factor) 환산 인자(conversion factor) 환산 인자: 같은 물리량을 분모와 분자에 각각 다른 단위로 표시한 분수 Kewword: 환산인자 [ 보다 상세한 설명 http://ywpop.tistory.com/3121 ] 2012. 6. 8.
물질의 분류 물질의 분류 --------------------------------------------------- 1. 물질의 상태: 기체, 액체, 고체> 분자간 거리: 기체 >>> 액체 > 고체 2. 순수한 물질(순물질): 일정한 조성과 특정한 성질(고유성, 본질)을 가진다.▶ 순물질: 원소, 화합물> 원소: 단 한 종류의 원자로 된 물질> 화합물: 두 종류 이상의 원자로 된 물질( 참고: 원소와 화합물 https://ywpop.tistory.com/2984 ) 3. 일정 성분비의 법칙(law of definite proportion)> 한 종류의 화합물을 구성하는 원소의 질량비는 항상 일정하다.> 같은 화합물에서는 그 원소의 조성은 항상 같다.> 1799년 프랑스 화학자 프루스트(Proust) 발표 4. 혼합.. 2012. 6. 7.
물질과 화학 화학, 化學=변화를 연구하는 학문. 변화의 대상? 물질.화학은 물질 자체, 즉 물질의 성질과 물질의 변화를 연구하는 학문.물질(matter) : 우주를 구성하는 재료. 질량과 부피를 가진다.원소(elements) : 화학반응에 의해 분해되어 서로 다른 원자로 나누어지지 않는 물질. 서로 다른 원자로 나누어지면, 화합물. 예) 물의 전기분해. 물은 화합물, 수소 및 산소는 원소.원소란? 한 가지 종류의 원자로 이루어진 물질. 예) 수소 원자(H), 수소 분자(H2) → 수소 원소. 원자(atom) : 화학반응에 의해 더 이상 쪼갤 수 없는 가장 작은 물질 (원자 = 원자핵)분자(molecule) : 일정한 수의 원자들의 집합체 예) H2O 분자 = 2개의 수소원자 + 1개의 산소원자 2012. 6. 5.
과학에서 규칙과 법칙의 의미 차이 과학에서 규칙과 법칙의 의미 차이 간단하지만, 이 차이를 알고 있으면, 과학을 이해하는데 큰 도움이 됩니다. ▶ 규칙 (rule) : 예외(exception)가 꽤 있어요. 예) 옥텟 규칙 (octet rule) ▶ 법칙 (law) : 예외(exception)가 거의 없어요. 예) 질량 보존의 법칙 (law of conservation of mass) [키워드] rule law, rule and law, 룰과로, 규칙과법칙, 규칙과 법칙의 차이 2011. 11. 9.
[초등과학] 물질(물체)의 양을 나타내는 방법(수단) - 질량과 부피 물질(물체)의 양을 나타내는 방법(수단) - “질량”과 “부피” 1. 질량: 물질이 갖고 있는 고유한 양이며, [kg, g] 단위를 사용한다. > 주로 고체상태 물질의 양을 나타낼 때 사용. 2. 부피: 부피 역시 물질이 갖고 있는 고유한 양이며, [m3, mL] 단위를 사용한다. > 주로 액체(기체)상태 물질의 양을 나타낼 때 사용. > ‘물질이 차지하고 있는 공간의 크기’를 의미하기도 한다. * 밀도: 물질의 질량을 그 물질의 부피로 나눈 양이다. 단위는 [kg/m3, g/mL]. > 밀도 = 질량 / 부피 > 어떤 물질의 밀도와 질량을 알고 있으면, 그 물질의 양을 부피로 나타낼 수 있고, 어떤 물질의 밀도와 부피를 알고 있으면, 그 물질의 양을 질량으로 나타낼 수 있다. > 또한 밀도는 ‘물질이 .. 2009. 6. 1.
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