반응형 화학12815 기체의 용해도와 온도 효과 기체의 용해도와 온도 효과 일반적으로, 고체의 용해도는 온도에 비례하고, 기체의 용해도는 온도에 반비례한다. 여기서, 용매는 물로 한정. 물질의 용해도는 실험적으로 결정된 것이다. 2012. 9. 10. 몇 가지 원소의 전기음성도(Pauling 척도) 몇 가지 원소의 전기음성도(Pauling 척도) [ 전기음성도 설명 http://ywpop.tistory.com/2567 ] 2012. 9. 4. 물리적 변화와 화학적 변화를 구분 짓는 잣대 물리적 변화와 화학적 변화를 구분 짓는 잣대 ----------------------------------------- ① 원자간(화학) 결합 파괴 + [ 새로운 결합 생성 유/무 ] ⇨ 기존 결합이 파괴됨과 동시에 새로운 결합이 생성되어야 화학적 변화이다. ⇨ 기존 결합이 파괴되었지만, 새로운 결합이 생성되지 않았으면, 물리적 변화이다. ② 반응열, Q의 차이 ... 결정적인 증거 ⇨ 물리적 변화가 일어날 때도 반응열의 출입이 발생하지만, 대부분 인간의 감각으로 느낄 수 없을 정도로 미미하다. (물론 예외는 있다.) ⇨ 진한 염산 또는 황산에 물을 가해 묽힐 때, 플라스크 표면을 만져보라. 따뜻하다는 것을 느낄 것이다. (맨손으로 쥘 수 없을 정도로 뜨겁다.) 화학적 변화가 일어나고 있다는 증거이다. .. 2012. 7. 11. 흡착 이론 흡착 이론 --------------------------------------------------- 흡착은 어떤 물질이 이성분간의 계면에 축적되는 물리적 또는 화학적 현상으로써 정수에서는 물속의 오염물이 고형물 표면에 축적됨으로써 발생한다. 이때 물에서 계면으로 제거되는 오염물을 흡착질(adsorbate), 오염물이 축적되는 고형물을 흡착제(adsorbent)라 한다. 흡착질이 흡착제에 의하여 제거되는 것은 물로부터 흡착질을 흡착제의 표면으로 끌어당기는 힘이 있기 때문이며, 열역학적으로는 흡착질이 물속에 존재하는 것보다 흡착제의 표면에서 더 작은 자유 에너지(free energy)를 갖기 때문이다. 즉 흡착질을 고체-액체간의 계면으로 끌어당기는 힘이나 메커니즘은 물리적 또는 화학적인 것이다. [ 흡착.. 2012. 7. 11. 흡착열이 발생하는 이유 흡착열이 발생하는 이유 --------------------------------------------------- 흡착열이 발생하는 이유는 수증기가 기체 상태로 있는 것 보다 고체 표면에 붙어있는 것이 더 안정하기 때문이다. 안정하다는 것은 불안정한 것보다 에너지 준위가 낮은 상태이므로, 기체가 표면에 흡착되면 그 차이만큼 에너지(열)를 방출한다. 흡착열의 예를 생활 속에서 찾아보면, 양모섬유로 만든 옷을 들 수 있다. 겨울철에 양모 옷을 입으면 다른 옷보다 더 따뜻하다는 것을 느낄 수 있는데, 그것은 양모가 수분을 흡수하면서 흡착열이 발생하기 때문이다. 이러한 현상이 다른 섬유보다 양모에서 더 두드러지는 까닭은 양모가 다른 섬유보다 친수성이 강하여 수분을 쉽게 흡수하고 더 많이 흡수할 수 있기 때문이.. 2012. 7. 11. 표면 자유 에너지(surface free energy)와 표면 장력 표면 자유 에너지(surface free energy)와 표면 장력 --------------------------------------------------- 표면 자유 에너지(ΔG)의 정성적인 얘기부터 하자. 내가 얼음 덩어리를 망치로 내려쳤을 때, 어떤 변화가 생겼는지 살펴보자. ① 얼음은 잘게 부셔진다 → 새로운 표면 생성 ② 새로이 생성된 표면에 노출된 물 분자는 기존 수소 결합이 끊어졌다. ③ 표면 물 분자는 불안정해진다. 즉, 에너지가 증가한다. Why? 원자 + 원자 → 분자, 즉 화학 결합이 일어나는 이유? 안정해지기 때문에. ④ 증가한 에너지 = 표면 자유 에너지 ⑤ 즉, 내가 망치로 가한 에너지가 새로 생성된 면의 표면 자유 에너지로 전환되었다. 고체 덩어리를 녹색 선을 따라 절단하면.. 2012. 7. 1. 표면 장력과 젖음 표면 장력과 젖음 --------------------------------------------------- ○ 표면 에너지(surface energy) > 최외층의 원자의 인력에 의하여 외부의 물질을 끌어당기는 에너지 > 액체의 젖음을 촉진시키므로 접착의 구동력으로 작용 내부에 있는 원자(노란색)는 주변 6개 원자와 결합하고 있다. 표면에 있는 원자(하늘색)는 주변 4개 원자와 결합하고 있다. 표면에 있는 원자도 내부에 있는 원자처럼 6개 원자와 결합하고 싶어 한다. → 이것이 표면에 있는 원자가 외부 물질을 끌어당기는 이유이다. ○ 표면 장력(surface tension) > 표면 자유 에너지가 증가하여 표면적을 최소로 하려는 힘> 단위: dyne/cm = mN/m (밀리뉴튼 퍼 미터, SI 단위계.. 2012. 7. 1. 반응 속도 측정 방법 반응 속도 측정 방법 1. 반응 성분들 중에서 적어도 하나가 기체인 반응이 일정 부피하에서 일어나면 압력 변화가 수반되며, 따라서 압력 변화를 시간의 함수로 기록하면 반응의 진행 과정을 추적할 수 있다. 2. 특정한 분광 영역에서의 흡수 세기를 측정하는 분광 계량법이 널리 이용되고 있으며, 반응 혼합물 중의 한 물질이 측정 가능한 스펙트럼 영역에서 특정 파장을 강하게 흡수하는 경우에 특히 효과적이다. 다음과 같은 반응에서, 브롬이 흡수하는 가시광선 파장의 세기를 측정하면, 반응 진행 상태를 추적할 수 있다. 3. 반응에 의해서 용액 속에 존재하는 이온의 수나 종류가 변할 때는 용액의 전도도를 모니터하여 반응을 추적할 수 있다. 다음 반응에서와 같이 중성 분자가 이온 생성물로 치환되면 전도도가 급격하게 변.. 2012. 6. 30. 반응물의 농도와 시간 사이의 관계 반응물의 농도와 시간 사이의 관계 --------------------------------------------------- 속도 법칙으로부터 반응을 분류할 수 있는데, 분류를 하는 이유? 어떤 이점이 있을까? 같은 그룹에 속한 반응은 반응 속도라든지, 시간별 반응물과 생성물의 농도 및 조성 변화 등이 유사할 것이기 때문이다. 그룹(종류)을 결정하면, 이와 같은 data 예측 가능. 이때 분류 기준 → 반응 차수. 2012. 6. 28. 콜로이드 (colloid) ★ 콜로이드. colloid ---------------------------------------------------▶ 참고: 계면 과학[ https://ywpop.tistory.com/29 ]--------------------------------------------------- [1] 유래▶ 19C, 영국, Graham. (그레이엄의 확산 법칙으로 유명한데),(어떤 물질을 물에 용해시켜 만든) 수용액의 확산 속도 비교 실험,모든 물질을 두 집단으로 분류.① 확산 속도 빠른 물질 → 결정화 잘되더라 → crystalloid(결정질)② 확산 속도 느린 물질 → 결정화 잘 안되더라 → colloid(콜로이드). 여기서 유래. [참고] 반투막(semipermeable membrane.. 2012. 6. 27. 이전 1 ··· 1276 1277 1278 1279 1280 1281 1282 다음 반응형
