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화학

인산염 완충용액. KH2PO4 34.0 g + Na2HPO4 36.5 g

by 영원파란 2018. 10. 19.
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인산염 완충용액. KH2PO4 34.0 g + Na2HPO4 36.5 g

 

 

인산염 완충액(pH 6.8)을 만드는 데는 인산이수소칼륨(KH2PO4) 34.0 g과 무수 인산일수소나트륨(Na2HPO4) 36.5 g을 물에 녹여 1000 mL로 한다.

이 경우에 인산의 pKa값은 얼마인지 계산하시오.

(, 원자량은 K 39, Na 23, P 31로 한다.)

 

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KH2PO4의 몰질량 = 39 + 2(1) + 31 + 4(16) = 136 g/mol 이므로,

KH2PO4 34.0 g의 몰수를 계산하면,

34.0 g / (136 g/mol) = 0.250 mol KH2PO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Na2HPO4의 몰질량 = 2(23) + 1 + 31 + 4(16) = 142 g/mol 이므로,

Na2HPO4 36.5 g의 몰수를 계산하면,

36.5 g / (142 g/mol) = 0.257 mol Na2HPO4

 

 

Henderson-Hasselbalch

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

 

6.8 = pKa + log(0.257 / 0.250)

pKa = 6.8 - log(0.257 / 0.25) = 6.788

 

 

: pKa = 6.8

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9177 ]

 

 

[키워드] 인산 완충용액

 

 

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