2.238 m H2SO4 수용액(밀도 = 1.1243 g/mL) 50.00 mL

2.238 m H2SO4 수용액(밀도 = 1.1243 g/mL) 50.00 mL

 

 

2.238 m H2SO4 수용액(밀도 = 1.1243 g/mL) 50.00 mL를 2.238 M BaCl2 수용액 50.00 mL에 가하면 흰색 침전이 생긴다.

이 침전물의 질량은 몇 g인가?

 

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2.238 m H2SO4 수용액(밀도 = 1.1243 g/mL)의 몰농도 = 2.063 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/9789 )

 

 

침전 반응식

H2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq)

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/9790 )

 

 

H2SO4 : BaCl2 = 1 : 1 계수비(=몰수비) 이므로,

즉, H2SO4 : BaCl2 = 1 : 1 반응하므로,

몰농도 값이 작은 H2SO4가 한계 반응물.

( 한계 반응물 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

2.063 M H2SO4 수용액 50.00 mL에 들어있는

H2SO4의 몰수를 계산하면,

(2.063 mol/L) * 0.05000 L = 0.10315 mol H2SO4

 

 

H2SO4 : BaSO4 = 1 : 1 계수비(=몰수비) 이므로,

침전되는 BaSO4의 몰수 = 0.10315 mol

 

 

BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.10315 mol * (233.39 g/mol) = 24.0742 g BaSO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 24.07 g

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8830 ]