redox balance. C12H22O11 + KClO3 → KCl + CO2
산화-환원 반응 완성하기. KClO3 + C12H22O11 → KCl + CO2
염소산칼륨과 설탕의 산화-환원 반응
안전성냥의 주요 성분 중 하나인 염소산칼륨은
연소 반응에서 산소 공급원으로 작용한다.
염소산칼륨이 설탕과 반응하면 염화칼륨, 이산화탄소, 물이 생성된다.
이 반응의 균형 반응식을 쓰시오.
---------------------------------------------------
▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
https://ywpop.tistory.com/4264
---------------------------------------------------
1. 반쪽 반응식 나누기
산화: C12H22O11 → CO2 (C의 산화수는 0에서 +4로 증가, 산화됨.)
환원: KClO3 → KCl (Cl의 산화수는 +5에서 –1로 감소, 환원됨.)
( 참고: C12H22O11의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9746 )
( 참고: KClO3의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/8164 )
2. 질량 균형 맞추기
산화: C12H22O11 + 13H2O → 12CO2 + 48H^+
환원: KClO3 + 6H^+ → KCl + 3H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: C12H22O11 + 13H2O → 12CO2 + 48H^+ + 48e^-
환원: KClO3 + 6H^+ + 6e^- → KCl + 3H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: C12H22O11 + 13H2O → 12CO2 + 48H^+ + 48e^-
환원: KClO3 + 6H^+ + 6e^- → KCl + 3H2O (×8)
산화: C12H22O11 + 13H2O → 12CO2 + 48H^+ + 48e^-
환원: 8KClO3 + 48H^+ + 48e^- → 8KCl + 24H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
C12H22O11 + 8KClO3 → 8KCl + 12CO2 + 11H2O
[키워드] KClO3 + C12H22O11, redox C12H22O11, redox KClO3
'화학' 카테고리의 다른 글
C8H18의 산화수. 옥테인의 산화수 (0) | 2018.09.25 |
---|---|
몰농도가 같으면 몰랄농도도 같을까? (0) | 2018.09.25 |
50% w/v citric acid 수용액 100 mL 만들기 (0) | 2018.09.25 |
옥텟 규칙. 비활성기체의 8개 전자 (3) | 2018.09.24 |
C12H22O11의 산화수. 설탕의 산화수 (0) | 2018.09.24 |
50% 수산화나트륨 수용액을 10% 수용액으로 (0) | 2018.09.24 |
총괄성. 0.118 m LiCl 용액은 어는점이 –0.415℃ (1) | 2018.09.23 |
5% w/v NaI acetone 용액 50 mL 제조법 (0) | 2018.09.23 |
댓글