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H2SO4 + NaOH. aMV = bM’V’
2 M H2SO4 용액 10 mL 중화에 필요한 1.5 M NaOH 용액의 부피
2 M H2SO4 10 mL를 중화하는데 1.5 M NaOH 몇 mL가 필요한가?
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산의 몰수 = 염기의 몰수
aMV = bM’V’ = mol
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(2) (2 M) (10 mL) = (1) (1.5 M) (? mL)
? = [(2) (2) (10)] / [(1) (1.5)] = 26.67 mL
답: 26.67 mL
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9963 ] 0.05 M Ca(OH)2 용액 20 mL 중화에 필요한 0.06 N HCl 용액의 부피.
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