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화학

pH가 2인 폼산 수용액의 몰농도

by 영원파란 2018. 8. 3.

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pH2인 폼산 수용액의 몰농도

 

 

어떤 폼산 수용액의 pH2라고 한다.

폼산 수용액의 Ka1.8*10^-4일 때, 폼산 수용액의 몰농도를 구하시오.

 

-----------------------------------------

 

pH = -log[H^+] = 2

[H^+] = 10^-2 M

 

 

HA(aq) H^+(aq) + A^-(aq)

Ka = x^2 / C-x

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

C = [(10^(-2))^2 / (1.8*10^(-4))] + (10^(-2)) = 0.57 M

 

 

: 0.57 M

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9484 ]

 

 

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