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화학

redox balance. N2H4 + H2O2 → N2 + H2O (acidic)

by 영원파란 2018. 6. 29.

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redox balance. N2H4 + H2O2 N2 + H2O (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. H2O2 + N2H4 N2 + H2O

 

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산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

http://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: N2H4 N2 (N의 산화수는 2에서 0으로, 2 증가)

환원: H2O2 H2O (O의 산화수는 1에서 2, 1 감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: N2H4 N2 + 4H^+

환원: H2O2 + 2H^+ H2O + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: N2H4 N2 + 4H^+ + 4e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: N2H4 N2 + 4H^+ + 4e^-

환원: 2H2O2 + 4H^+ + 4e^- 4H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. .

N2H4 + 2H2O2 N2 + 4H2O

 

 

[참고] 미정계수법. N2H4 + H2O2 → N2 + H2O
( 설명 http://ywpop.tistory.com/9343 )

 

 

[키워드] redox N2H4, redox H2O2

 

 

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