redox balance. N2H4 + H2O2 → N2 + H2O (acidic)
산화-환원 반응 완성하기. H2O2 + N2H4 → N2 + H2O
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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: N2H4 → N2 (N의 산화수는 –2에서 0으로, 2 증가)
환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 –2로, 1 감소)
2. 질량 균형 맞추기
산화: N2H4 → N2 + 4H^+
환원: H2O2 + 2H^+ → H2O + H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: N2H4 → N2 + 4H^+ + 4e^-
환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: N2H4 → N2 + 4H^+ + 4e^-
환원: 2H2O2 + 4H^+ + 4e^- → 4H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
N2H4 + 2H2O2 → N2 + 4H2O
[참고] 미정계수법. N2H4 + H2O2 → N2 + H2O
( 설명 http://ywpop.tistory.com/9343 )
[키워드] redox N2H4, redox H2O2
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