0.2 M HCl 50 mL + 0.2 M NaOH 49 mL

0.2 M HCl 50 mL + 0.2 M NaOH 49 mL

 

 

0.2 M HCl 50 mL와 0.2 M NaOH 49 mL를 섞은 용액의 수소 이온 농도와 NaCl의 농도를 구하시오.

 

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산-염기 중화 반응

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

 

H^+ 이온과 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,

(0.2 mol/L) * 0.050 L = 0.01 mol H^+

(0.2 mol/L) * 0.049 L = 0.0098 mol OH^-

 

 

0.01 mol H^+ > 0.0098 mol OH^- 이므로,

(0.01 mol - 0.0098 mol)만큼 H^+ 이온이 남고,

0.0098 mol만큼 NaCl이 생성된다.

 

 

[H^+] = (0.01 – 0.0098) / (0.050 + 0.049)

= 0.00202020202 M ≒ 0.002 M

( 0.00202020202 M에 가장 가까운 답은 0.002 M )

 

 

[NaCl] = 0.0098 / (0.050 + 0.049)

= 0.09898989899 M ≒ 0.1 M

( 0.09898989899 M에 가장 가까운 답은 0.1 M )

 

 

답: 0.002 M H^+, 0.1 M NaCl

 

 

만약 유효숫자를 고려한다면,
처음 용액의 농도가 0.2 M로 유효숫자가 1개이므로,
답도 유효숫자 1개로 나타내면,
0.002 M, 0.1 M이 됩니다.