한계반응물. Ba(NO3)2와 K2CrO4가 반응하면 노란색 고체 BaCrO4

한계반응물. Ba(NO3)2와 K2CrO4가 반응하면 노란색 고체 BaCrO4

 

 

수용액에서 Ba(NO3)2와 K2CrO4가 반응하면 노란색 고체 BaCrO4가 생성된다. 고체 Ba(NO3)2 3.50×10^-3 mol이 0.0100 M K2CrO4 용액 265 mL에 녹을 때 생성된 BaCrO4의 질량을 계산하시오.

(1) 균형 맞춘 알짜 이온 반응식을 쓰시오.

(2) 두 반응물의 몰수를 계산하시오.

(3) 한계 반응물과 그 몰수를 결정하시오.

(4) 생성되는 BaCrO4의 질량을 계산하시오.

 

When Ba(NO3)2 and K2CrO4 react in aqueous solution, the yellow solid BaCrO4 is formed. Calculate the mass of BaCrO4 that forms when 3.50×10^-3 mol of solid Ba(NO3)2 is dissolved in 265 mL of 0.0100 M K2CrO4  solution.

 

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(1) 균형 맞춘 알짜 이온 반응식을 쓰시오.

Ba^2+(aq) + CrO4^2-(aq) → BaCrO4(s)

( 설명 http://ywpop.tistory.com/9116 )

 

 

(2) 두 반응물의 몰수를 계산하시오.

Ba(NO3)2의 몰수 = 3.50×10^-3 mol

 

K2CrO4의 몰수 = (0.0100 mol/L) × 0.265 L = 0.00265 mol

= 2.65×10^-3 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

(3) 한계 반응물과 그 몰수를 결정하시오.

Ba(NO3)2(aq) + K2CrO4(aq) → BaCrO4(s) + 2KNO3(aq)

Ba(NO3)2 : K2CrO4 = 1 : 1 반응하므로,

K2CrO4가 한계 반응물.

( 한계 반응물 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

(4) 생성되는 BaCrO4의 질량을 계산하시오.

K2CrO4 : BaCrO4 = 1 : 1 계수비(몰수비) 이고,

생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정되므로,

생성되는 BaCrO4의 몰수 = 0.00265 mol

 

BaCrO4의 몰질량 = 253.32 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.00265 mol × (253.32 g/mol) = 0.671 g

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.671 g

 

 

[키워드] Ba(NO3)2 + K2CrO4 + Ba(NO3)2