표준 300 mg 정에 들어있는 FeSO4는 몇 mol

표준 300 mg 정에 들어있는 FeSO4는 몇 mol

 

 

황산철(II) (FeSO4)은 빈혈의 치료를 위해 처방된다.

표준 300 mg 정에 들어있는 FeSO4는 몇 mol인가?

Fe(II) 이온은 몇 개인가?

 

Iron(II) sulfate, FeSO4, is prescribed for the treatment of anemia. How many moles of FeSO4 are present in a standard 300 mg tablet? How many iron(II) ions?

 

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FeSO4의 몰질량 = 151.91 g/mol 이므로,

300 mg = 0.3 g의 몰수를 계산하면,

0.3 g / (151.91 g/mol) = 0.001975 mol FeSO4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

FeSO4 : Fe = 1 : 1 몰비이므로,

Fe(II) 이온의 개수를 계산하면,

0.001975 mol × (6.022×10^23 개 / 1 mol) = 1.189×10^21 개 Fe(II) 이온

 

 

답: 0.001975 mol FeSO4, 1.189*10^21 개 Fe(II) 이온