화학량론. HBr + K2CO3. 0.500 M HBr 450 mL

화학량론. HBr + K2CO3. 0.500 M HBr 450 mL

 

 

0.500 M HBr 450 mL가 들어있는 플라스크를 사고로 바닥에 떨어뜨렸다.

다음 반응식에 따라 이 산을 중화시켜 흘린 것을 처리하는데 K2CO3 몇 g이 필요한가?

2HBr(aq) + K2CO3(aq) → 2KBr(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

A flask containing 450 mL of 0.500 M HBr was accidentally knocked to the floor. How many grams of potassium carbonate are required to neutralize the acid according to the following equation?

2HBr(aq) + K2CO3(aq) → 2KBr(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

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0.500 M HBr 450 mL에 들어있는 HBr의 몰수를 계산하면,

(0.500 mol/L) * 0.450 L = 0.225 mol HBr

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

2HBr(aq) + K2CO3(aq) → 2KBr(aq) + CO2(g) + H2O(l)

HBr : K2CO3 = 2 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

0.225 mol HBr과 화학량론적으로 반응하는 K2CO3의 몰수를 계산하면,

HBr : K2CO3 = 2 : 1 = 0.225 mol : ? mol

? = 0.225 / 2 = 0.1125 mol K2CO3

 

 

K2CO3의 몰질량 = 138.21 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.1125 mol * (138.21 g/mol) = 15.548625 g K2CO3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 15.5 g