Na2S2O3*5수화물 시약으로 0.1 N 티오황산나트륨 용액 500 mL 만들기
Na2S2O3*5H2O 시약으로 0.1 M Na2S2O3 용액 500 mL 만들기
0.1 N 티오황산나트륨 용액 500 mL 제조에 필요한 Na2S2O3*5수화물 시약의 질량(g)
0.1 M Na2S2O3 용액 500 mL 제조에 필요한 Na2S2O3*5H2O 시약의 질량(g)
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티오황산나트륨(Na2S2O3) 용액의 몰농도 = 노르말농도
( 설명1 http://ywpop.tistory.com/7359 )
( 설명2 http://ywpop.tistory.com/6144 )
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[1단계] 0.1 M Na2S2O3 용액 500 mL에 들어있는 Na2S2O3의 몰수를 계산하면,
(0.1 mol/L) × 0.500 L = 0.05 mol Na2S2O3
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )
[2단계] Na2S2O3*5H2O의 몰질량 = 248.18 g/mol 이므로,
Na2S2O3의 몰수를 질량으로 환산하면,
0.05 mol × (248.18 g/mol) = 12.409 g Na2S2O3
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
[3단계: 생략가능] 만약 시약의 순도가 100% 가 아니면,
가령 시약의 순도가 98% 이면,
12.409 g Na2S2O3를 포함하는 시약의 질량을 계산하면,
12.409 g / (98/100) = 12.6622 g 시약
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )
즉, 12.6622 g 시약 속에 순수한 12.409 g Na2S2O3가 들어있다.
0.1 M Na2S2O3 용액 500 mL 제조에 필요한
Na2S2O3*5H2O 시약의 질량을 한 번에 계산하면,(공식)
몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도
= (0.1) × (0.500) × (248.18) / (100/100)
= 12.409 g
답: 12.409 g
[참고] Na2S2O3*5H2O 시약 12.409 g에다가,
최종 부피가 500 mL 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,
0.1 M Na2S2O3 용액 500 mL가 됩니다.
또한 0.1 N Na2S2O3 용액 500 mL가 됩니다.
[키워드] 티오황산나트륨 기준문서, 티오황산 기준문서
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