아세트산 완충용액의 pH. 0.2 M 아세트산 + 0.15 M 아세트산나트륨

아세트산 완충용액의 pH. 0.2 M 아세트산 + 0.15 M 아세트산나트륨

 

 

0.2 M 아세트산 100 mL에 0.15 M 아세트산나트륨 100 mL를 가했을 때 [H^+]를 계산하시오. (아세트산의 Ka = 1.8*10^-5)

 

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0.2 M 아세트산 100 mL에 들어있는 아세트산의 몰수

= (0.2 mol/L) * 100 mL = 20 mmol 약산

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

0.15 M 아세트산나트륨 100 mL에 들어있는 아세트산나트륨의 몰수

= 0.15 * 100 = 15 mmol 짝염기

 

 

완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산.

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

= -log(1.8*10^(-5)) + log(15 / 20)

= 4.619789

 

 

pH = -log[H^+] 이므로,

[H^+] = 10^(-4.619789) = 2.4*10^-5 M

 

 

답: 2.4*10^-5 M