redox balance. I^- + OCl^- → I2 + Cl^- (acidic)

redox balance. I^- + OCl^- → I2 + Cl^- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. I^- + OCl^- → I2 + Cl^-

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

http://ywpop.tistory.com/4264

 

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가)

환원: OCl^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +1에서 –1로 감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2

환원: OCl^- + 2H^+ → Cl^- + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: OCl^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록 ---> 같다

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: OCl^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

2I^- + OCl^- + 2H^+ → I2 + Cl^- + H2O

2I^-(aq) + OCl^-(aq) + 2H^+(aq) → I2(aq) + Cl^-(aq) + H2O(l)

 

 

[키워드] redox I^-, redox OCl^-, OCl^- + I^-