인의 분자식. 100℃와 16.0 kPa에서 인 증기의 질량 밀도는 0.6388

인의 분자식. 100℃와 16.0 kPa에서 인 증기의 질량 밀도는 0.6388

 

 

100℃와 16.0 kPa에서 인 증기의 질량 밀도는 0.6388 kg*m^-3이다.

이러한 조건에서 인의 분자식은 어떻게 되겠는가?

 

 

At 100°C and 16.0 kPa, the mass density of phosphorus vapour is 0.6388 kg/m^3.

What is the molecular formula of phosphorus under these conditions?

 

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1 atm = 101325 Pa 이므로,

16000 Pa × (1 atm / 101325 Pa) = 0.157908 atm

 

 

 

이상기체방정식, PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n/V = P / RT

= 0.157908 atm / [(0.08206 atm*L/mol*K) (273.15+100 K)]

= 0.00515691 mol/L

 

 

 

1 m^3 = 1000 L 이므로,

(0.00515691 mol/L) × (1000 L / 1 m^3)

= 5.15691 mol/m^3

---> 몰 밀도(molar density)

 

 

 

몰질량(g/mol) = 질량 밀도 / 몰 밀도

= mass density / molar density

= (0.6388 kg/m^3) / (5.15691 mol/m^3)

= 0.1239 kg/mol

= 124 g/mol

 

 

 

인의 원자량 = 30.97 g/mol 이므로,

분자량 / 원자량

= 124 / 30.97 ≒ 4

---> P4

 

 

 

답: P4

 

 

 

 

[ 그림 출처 https://commons.wikimedia.org/wiki/File:P4_structure.svg ]

P4 structure. P4의 구조식.

 

 

 

[키워드] 인의 분자식 기준문서, 100℃, 16.0 kPa에서 인의 밀도 0.6388 kg/m^3, 100℃ 16.0 kPa P density 0.6388 kg/m^3