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97% 황산 (d 1.836, FW 98) 시약의 몰농도와 노르말농도
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97% 황산 용액이 100 g 있다면,
( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든
조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g 이라 가정함. )
[ 97 g 황산(용질) + 3 g 물(용매) ]인 용액이므로,
황산 97 g의 몰수를 계산하면,
97 g / (98 g/mol) = 0.98979592 mol
용액 100 g의 부피를 계산하면,
100 g / (1.836 g/mL) = 54.466231 mL = 0.054466231 L
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.98979592 mol / 0.054466231 L = 18.1727 M
또는 [% → M] 변환공식으로 계산하면,
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도
= (97 / 98) × 10 × 1.836 = 18.1727 M
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )
몰농도 × 2 = 노르말농도
18.1727 M × 2 = 36.3454 N
답: 18.1727 M, 36.3454 N
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