0.001 M 포름산 용액의 이온화 백분율(해리 백분율)

0.001 M 포름산 용액의 이온화 백분율(해리 백분율)

 

 

포름산(HCOOH)의 이온화 상수(Ka)는 1.80*10^-4 이다.

0.001 M 포름산 용액에는 포름산 약 몇 %가 이온화되어 있는가?

 

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Ka = (x)(x) / 0.001-x = 1.80e-4

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

0.001-x ≒ 0.001 이라 가정하고 x를 계산하면,

x^2 / 0.001 = 1.80e-4

x = ((1.80e-4) * 0.001)^(1/2) = 0.0004243 M = [H^+]

 

 

5% 검증

0.001 * 5% = 5e-5 < 0.0004243 이므로, 검증 실패.

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 근의 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/3302 )

x^2 / 0.001-x = 1.80e-4

x^2 = 1.80e-7 - (1.80e-4)x

x^2 + (1.80e-4)x – 1.80e-7 = 0

x = 0.0003437 M = [H^+]

 

 

이온화 백분율을 계산하면,

( 이온화 백분율 설명 http://ywpop.tistory.com/3146 )

(0.0003437 M / 0.001 M) * 100 = 34.37%

 

 

답: 34%