35% 염산(d 1.18 FW 36.46)으로 0.1 N HCl 용액 1 L 만들기

35% 염산(d 1.18 FW 36.46)으로 0.1 N HCl 용액 1 L 만들기

 

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HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 노르말농도 = 염산의 몰농도

0.1 N HCl = 0.1 M HCl

 

 

0.1 M HCl 용액 1 L에 들어있는 HCl의 질량을 계산하면,

(0.1 mol/L) * (36.46 g/mol) * 1 L = 3.646 g

 

 

시약의 순도가 35%이므로,

3.646 g HCl을 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

3.646 g / (35/100) = 10.417 g 시약

 

 

시약의 질량을 부피로 환산하면,

10.417 g / (1.18 g/mL) = 8.828 mL 시약

 

 

35% 염산 시약 8.828 mL에다가,

1 L 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

0.1 N HCl 용액 1 L가 됩니다.