HCl + NaOH 중화반응의 이해. 생성되는 물의 양

HCl + NaOH 중화반응의 이해. 생성되는 물의 양

 

 

1) 2 M HCl 100 mL + 1 M NaOH 500 mL

2) 2 M HCl 250 mL + 1 M NaOH 250 mL

 

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중화반응의 본질, 즉 알짜 이온 반응식은

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) 입니다.

H^+ : OH^- : H2O = 1 : 1 : 1 계수비(몰수비)

 

산에 포함된 H^+의 몰수와 염기에 포함된 OH^-의 몰수를 구해,

mol : mol 비로 계산합니다.

 

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

HCl의 몰수 = H^+의 몰수

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

NaOH의 몰수 = OH^-의 몰수

 

 

1) 2 M HCl 100 mL + 1 M NaOH 500 mL

2 M HCl 100 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(2 mol/L) × 0.100 L = 0.2 mol HCl

 

1 M NaOH 500 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

(1 mol/L) × 0.500 L = 0.5 mol NaOH

 

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(aq)

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

0.2 mol씩 반응해서, 그 결과 0.2 mol의 물이 생성됩니다.

(이때 0.3 mol NaOH는 반응하지 않고 남아있습니다.)

 

 

2) 2 M HCl 250 mL + 1 M NaOH 250 mL

2 M HCl 250 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(2 mol/L) × 0.250 L = 0.5 mol HCl

 

1 M NaOH 250 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

(1 mol/L) × 0.250 L = 0.25 mol NaOH

 

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(aq)

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

0.25 mol씩 반응해서, 그 결과 0.25 mol의 물이 생성됩니다.

(이때 0.25 mol HCl은 반응하지 않고 남아있습니다.)