10% 염산(d 1.0474, FW 36.5) 용액으로 0.2 N HCl 용액 만들기

10% 염산(d 1.0474, FW 36.5) 용액으로 0.2 N HCl 용액 만들기

 

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HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 노르말농도 = 염산의 몰농도

0.2 N HCl = 0.2 M HCl

 

0.2 M = 0.2 mol/L 이므로,

용액 1 L에 들어있는 HCl의 질량으로 환산하면,

(0.2 mol/L) * (36.5 g/mol) = 7.3 g/L

 

시약의 순도가 10%이므로,

7.3 g HCl을 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

7.3 g / (10/100) = 73 g

 

10% HCl의 밀도 = 1.0474 g/mL 이므로,

( 자료 http://ywpop.tistory.com/4035 )

시약의 질량을 부피로 환산하면,

73 g / (1.0474 g/mL) = 69.6964 mL

 

 

또는

0.2 M HCl 용액 1 L 제조에 필요한 시약의 부피를

한 번에 계산하면,(공식)

몰농도 * 몰질량 / 순도 * 100 / 밀도

= 0.2 * 36.5 / 10 * 100 / 1.0474

= 69.6964 mL

 

 

1 L 부피 플라스크에 10% 염산 시약 69.7 mL를 가하고,

플라스크 표선까지 증류수를 가하면,

0.2 M HCl 용액 1 L가 됩니다.

( 0.2 N HCl 용액 1 L가 됩니다. )