원소분석과 삼투압 측정으로 분자식 결정하기. C18H24Cr

원소분석과 삼투압 측정으로 분자식 결정하기. C18H24Cr

 

 

1) 화합물은 73.94%의 C와 8.27%의 H로 이루어졌고 나머지는 모두 크롬이다.

2) 25°C에서 100. mL의 클로로포름에 5.00 mg의 미지 시료를 녹인 용액의 삼투압은 3.17 mmHg이다.

 

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1) 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64

 

Cr의 함량 = 100 - (73.94 + 8.27) = 17.79%

 

C의 몰수 = 73.94 g / (12 g/mol) = 6.1617 mol C

H의 몰수 = 8.27 / (1 g/mol) = 8.27 mol C

Cr의 몰수 = 17.79 / (52 g/mol) = 0.3421 mol Cr

 

C : H : Cr = 6.1617 : 8.27 : 0.3421

= 6.1617/0.3421 : 8.27/0.3421 : 0.3421/0.3421

= 18.01 : 24.17 : 1

---> 실험식 = C18H24Cr

---> 실험식량 = 18(12) + 24(1) + 52 = 292

 

 

2) π = MRT ( 삼투압 설명 http://ywpop.tistory.com/1921 )

 

용액의 몰농도(M)를 계산하면,

M = π / RT

= (3.17/760) / (0.08206 * (25+273.15))

= 0.0001705 M

 

시료의 mol수를 계산하면,

(0.0001705 mol/L) * 0.100 L = 1.705e-5 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

시료의 몰질량(M)을 계산하면,

M = 0.00500 g / 1.705e-5 mol = 293.3 g/mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

실험식량 ≒ 분자량 이므로,

실험식 = 분자식 = C18H24Cr

 

 

답: 1) C18H24Cr, 2) C18H24Cr