redox balance. Ag2S + Al + H2O → Ag + Al(OH)3 + H2S

redox balance. Ag2S + Al + H2O → Ag + Al(OH)3 + H2S

산화-환원 반응 완성하기. Al + Ag2S + H2O → Al(OH)3 + H2S + Ag

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

http://ywpop.tistory.com/4264

 

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Al + H2O → Al(OH)3 ... (Al의 산화수, 0에서 +3으로, 3증가)

환원: Ag2S → Ag + H2S ... (Ag의 산화수, +1에서 0으로, 1감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Al + H2O + 2H2O → Al(OH)3 + 3H^+

환원: Ag2S + 2H^+ → 2Ag + H2S

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Al + H2O + 2H2O → Al(OH)3 + 3H^+ + 3e^-

환원: Ag2S + 2H^+ + 2e^- → 2Ag + H2S

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Al + H2O + 2H2O → Al(OH)3 + 3H^+ + 3e^- (×2)

환원: Ag2S + 2H^+ + 2e^- → 2Ag + H2S (×3)

 

산화: 2Al + 2H2O + 4H2O → 2Al(OH)3 + 6H^+ + 6e^-

환원: 3Ag2S + 6H^+ + 6e^- → 6Ag + 3H2S

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3Ag2S + 2Al + 6H2O → 6Ag + 2Al(OH)3 + 3H2S

 

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산화된 물질 = Al = 환원제

환원된 물질 = Ag2S = 산화제

 

산화된 물질(Al)이 내놓은 전자를 환원된 물질(Ag^+)이 받는다.

산화: 2Al + 2H2O + 4H2O → 2Al(OH)3 + 6H^+ + 6e^-

환원: 3Ag2S + 6H^+ + 6e^- → 6Ag + 3H2S

---> 전자는 Al에서 Ag^+로 이동한다.

 

Ag, Al 외, 다른 원자의 산화수는 변하지 않았다.
H의 산화수 = +1 이며, 반응 전/후 변하지 않았다.
O의 산화수 = -2 이며, 반응 전/후 변하지 않았다.
S의 산화수 = -2 이며, 반응 전/후 변하지 않았다.

 

 

[키워드] redox Ag2S, redox Al