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pH 2 용액 100 L를 pH 8로 만드는데 필요한 NaOH의 질량
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pH 2 용액 100 L에 들어있는 H^+ 이온의 몰수를 계산하면,
pH = -log[H^+] = 2
[H^+] = 10^(-2) M
(10^(-2) mol/L) * 100 L = 1 mol
H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) 이므로,
즉, H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,
pH 2 용액을 pH 7로 만드는데 필요한 OH^- 이온의 몰수
= H^+ 이온의 몰수 = 1 mol
pH 7 용액을 pH 8로 만드는데 필요한 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,
pOH = 14 – pH = 14 – 8 = 6
pOH = -log[OH^-] = 6
[OH^-] = 10^(-6) M
(10^(-6) mol/L) * 100 L = 0.0001 mol
전체 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,
1 mol + 0.0001 mol = 1.0001 mol
NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,
필요한 NaOH의 질량을 계산하면,
1.0001 mol * (40 g/mol) = 40.004 g
답: 40.004 g
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