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화학

pH 2 용액 100 L를 pH 8로 만드는데 필요한 NaOH의 질량

by 영원파란 2017. 11. 6.

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pH 2 용액 100 LpH 8로 만드는데 필요한 NaOH의 질량

 

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pH 2 용액 100 L에 들어있는 H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

pH = -log[H^+] = 2

[H^+] = 10^(-2) M

(10^(-2) mol/L) * 100 L = 1 mol

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) H2O(l) 이므로,

, H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

pH 2 용액을 pH 7로 만드는데 필요한 OH^- 이온의 몰수

= H^+ 이온의 몰수 = 1 mol

 

 

pH 7 용액을 pH 8로 만드는데 필요한 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,

pOH = 14 pH = 14 8 = 6

pOH = -log[OH^-] = 6

[OH^-] = 10^(-6) M

(10^(-6) mol/L) * 100 L = 0.0001 mol

 

 

전체 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,

1 mol + 0.0001 mol = 1.0001 mol

 

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

필요한 NaOH의 질량을 계산하면,

1.0001 mol * (40 g/mol) = 40.004 g

 

 

: 40.004 g

 

 

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