난용성염 Zn(OH)2의 몰용해도. pH 11

난용성염 Zn(OH)2의 몰용해도. pH 11

 

 

25℃, pH=11인 완충용액에서 Zn(OH)2의 몰용해도를 계산하시오.

(Ksp = 4.1×10^-17)

 

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먼저, 포화 Zn(OH)2 용액의 몰용해도를 계산해보면,

 

Zn(OH)2 ⇌ Zn^2+(aq) + 2OH^-(aq)

평형에서 ...... x ............. 2x

 

Ksp = [Zn^2+][OH^-]^2

= (x)(2x)^2 = 4.1×10^-17

 

4x^3 = 4.1×10^-17

x = [(4.1×10^(-17))/4]^(1/3)

= 2.2×10^-6 M = [Zn^2+] = [Zn(OH)2]

( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7702 )

 

포화 Zn(OH)2 용액의 몰용해도 = 2.2×10^-6 M

( [OH^-] = 2 × (2.2×10^–6) = 4.4×10^–6 M )

 

 

 

pH=11인 완충용액에서,

pOH = 14 – pH = 14 – 11 = 3

pOH = -log[OH^-] = 3

[OH^-] = 10^-3 M

 

[OH^-] = (10^(-3)) + 2(2.2×10^(-6))

= 0.0010044 ≒ 0.001 = 10^(-3) M

 

Ksp = [Zn^2+][OH^-]^2

= (x)(10^(-3))^2 = 4.1×10^-17

 

x = (4.1×10^(-17)) / (10^(-3))^2

= 4.1×10^-11 M

( 공통이온효과에 의한 용해도 감소 )

 

 

답: 4.1×10^-11 M