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증기압내림과 라울의 법칙. 에틸렌글리콜의 몰분율
순수한 물의 증기 압력은 110℃에서 1070 torr이고, 에틸렌 글라이콜과 물의 혼합 용액의 증기 압력은 110℃에서 1.00 atm이다. 이 용액이 Raoult 법칙을 따른다는 것을 가정할 때, 용액 중 에틸렌 글라이콜의 몰분율은 얼마인가?
The vapor pressure of pure water at 110℃ is 1070 torr. A solution of ethylene glycol and water has a vapor pressure of 1.00 atm at 110℃. Assuming that Raoult’s law is obeyed, what is the mole fraction of ethylene glycol in the solution?
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1.00 atm = 760 torr
ΔP = 1070 – 760 = 310 torr
ΔP = X_용질 • P°_용매
( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/2646 )
310 = X_용질 • 1070
X_용질 = 310 / 1070 = 0.290
답: 0.290
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