염화나트륨 수용액의 삼투압. 22℃에서 삼투압이 15 atm

염화나트륨 수용액의 삼투압. 22℃에서 삼투압이 15 atm

 

 

22℃에서 삼투압이 15 atm인 염화 소듐 수용액 1.0 L를 만드는 방법을 설명하라.

염화 소듐은 용액에서 Na^+와 Cl^-로 존재한다고 가정하라.

 

How would you prepare 1.0 L of an aqueous solution of sodium chloride having an osmotic pressure of 15 atm at 22℃?

Assume sodium chloride exists as Na+ and Cl- ions in solution.

 

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π = iMRT ( 설명 http://ywpop.tistory.com/1921 )

 

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) 이므로, i = 2

 

M = π / iRT

= 15 / [(2) (0.08206) (273.15+22)]

= 0.30966 mol/L

 

용액의 부피가 1 L이므로,

NaCl의 몰수 = (0.30966 mol/L) × 1 L = 0.30966 mol

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

NaCl의 질량 = 0.30966 mol × (58.44 g/mol) = 18.0965 g

 

 

답: NaCl 18 g으로 용액 1.0 L를 만들면 된다.