열용량과 비열. 1.50 g의 마그네슘 금속

열용량과 비열. 1.50 g의 마그네슘 금속

 

 

1.50 g의 마그네슘 금속이 6.00 M HCl 수용액 200 mL와 반응할 때 온도가 25.0℃에서 42.9℃로 상승한다. 열량계의 열용량은 776 J/℃이고, 최종 용액의 비열은 물의 비열[4.18 J/(g•℃)]과 같고 용액의 밀도는 1.00 g/mL라고 가정할 때 이 반응의 ΔH(kJ)를 계산하시오.

 

 

When 1.50 g of magnesium metal is allowed to react with 200 mL of 6.00 M aqueous HCl, the temperature rises from 25.0 ℃ to 42.9 ℃. Calculate delta H in kilojoules for the reaction, assuming that the heat capacity of the calorimeter is 776 J/℃, that the specific heat of the final solution is the same as that of water [4.18 J/(g•℃)], and that the density of the solution is 1.00 g/mL.

 

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q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (4.18 J/(g•℃)) (1.50+200 g) (42.9-25.0 ℃)

= 15076.6 J ... 용액이 흡수한 열

 

 

 

q = C Δt

= (776 J/℃) (42.9-25.0 ℃)

= 13890.4 J ... 열량계가 흡수한 열

 

 

 

반응계가 방출한 전체 열

= (-15076.6 J) + (-13890.4 J) = -28967 J = -28.967 kJ

 

 

 

Mg의 몰질량 = 24.31 g/mol

1.50 g / (24.31 g/mol) = 0.061703 mol Mg

 

 

 

-28.967 kJ / 0.061703 mol = -469.4585 kJ/mol

 

 

 

답: -469 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] Mg 1.50 g 6.00 M HCl 200 mL 25.0℃ 42.9℃ 776 J/℃