화학량론과 기체의 부피. 4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

화학량론과 기체의 부피. 4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

 

 

다음과 같은 반응을 생각해보자.

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

1.55 g의 알루미늄과 완전히 반응하는데 필요한 산소 기체의 부피는 STP에서 얼마인가?

 

Consider the following reaction 4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s).

What volume of O2 gas at STP would be needed to react completely with 1.55 g Al?

 

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1.55 g Al의 몰수를 계산하면,

1.55 g / (26.98 g/mol) = 0.05745 mol Al

 

0.05745 mol Al과 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

0.05745 mol Al × (3 mol O2 / 4 mol Al)

= 0.04309 mol O2

 

STP에서 기체 1 mol의 부피 = 22.414 L 이므로,

0.04309 mol O2 × (22.414 L / 1 mol) = 0.9658 L O2

 

1.55 / (26.98) × (3 / 4) × (22.414) = 0.9658 또는

1.55 / (26.98) × (3 / 4) × (22.4) = 0.9652

 

 

답: 0.966 L O2