부탄 100 g을 완전연소 시키는데 필요한 이론공기량

부탄 100 g을 완전연소 시키는데 필요한 이론공기량은 몇 kg인가?

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

 

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C4H10의 몰질량 = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol

부탄 100 g의 몰수 = 100 g / (58 g/mol) = 1.7241 mol

 

 

 

C4H10 : O2 = 2 : 13 계수비(= 몰수비) 이므로,

C4H10 : O2 = 2 : 13 = 1.7241 mol : ? mol

? = 13 × 1.7241 / 2 = 11.2067 mol O2

 

 

 

11.2067 mol × (32 g/mol) = 358.6144 g O2

 

 

 

공기 중 산소의 질량 비가 23.2%이므로,

358.6144 g O2 / 0.232 = 1545.75 g = 1.55 kg

 

 

 

답: 1.55 kg