1982년 이후에 주조된 페니 동전. Pennies minted after 1982

1982년 이후에 주조된 페니 동전. Pennies minted after 1982

 

 

1982년 이후에 주조된 페니 동전은 표면이 구리로 코팅되어있고 내부는 아연(97.5%)으로 되어있다. 이 동전을 소량의 질산으로 녹이면 코팅된 구리가 녹아나오고 노출된 아연은 다음과 같이 반응한다.

Zn(s) + 2HNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + H2(g)

동전의 무게는 2.482 g이다. 만약 반응시킨 후의 용액을 물로 희석시켜 250.0 mL가 되게 하였다면 Zn(NO3)2의 몰농도는 얼마인가?

 

Pennies minted after 1982 are mostly zinc (97.5%) with a copper cover.

If a post-1982 penny is dissolved in a small amount of nitric acid, the copper coating reacts as:

3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

and the exposed zinc reacts according to the following equation:

Zn(s) + 2HNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + H2(g)

For a penny that weighs 2.482 g, what is the molarity of the Zn(NO3)2 if the resultant solution is diluted to 250.0 mL with water?

 

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Zn의 질량 = 2.482 g × 0.975 = 2.41995 g

Zn의 몰수 = 2.41995 g / (65.38 g/mol) = 0.0370136 mol

( Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol )

 

Zn(s) + 2HNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + H2(g)

Zn : Zn(NO3)2 = 1 : 1 몰비(계수비)이므로,

Zn(NO3)2의 몰수 = 0.0370136 mol

 

Zn(NO3)2의 몰농도

= 0.0370136 mol / 0.2500 L

= 0.148054 mol/L

 

 

답: 0.1481 M